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Como saber si es acido fuerte o debil

Cómo saber si algo es una base fuerte o débil

Como alguien que estudia para el DAT, ya ha visto este problema común: ¿qué molécula es el ácido más fuerte? Cuando se evalúa la fuerza de un ácido, lo más importante no es el propio ácido sino su base conjugada. El principio rector es que cuanto más estable sea la base conjugada A, más fuerte será su correspondiente ácido HA.

Un poco de información antes de seguir adelante: los grupos que retiran electrones (EWG) son sustituyentes que atraen la densidad de electrones de sus átomos vecinos. Entre los grupos que retiran electrones se encuentran los halógenos, el cianuro y los derivados del ácido carboxílico. Crean un dipolo en el que el GEE tiene una carga parcial negativa y el átomo de carbono al que está unido tiene una carga parcial positiva. Este carbono con carga positiva ayuda a estabilizar la carga negativa en la base conjugada.

Al comparar la estabilidad de la base conjugada, observe los átomos que tienen la carga negativa y compare sus electronegatividades relativas. Cuanto mayor sea la electronegatividad del átomo, mayor será la sujeción de los electrones. Como resultado, esto conduce a un anión más estable.

Bases fuertes

Recuerda: La fuerza del ácido se determina por la distancia del equilibrio a la derecha. Cualitativamente, esto se puede juzgar por la Ka del ácido. Una Ka grande indica un ácido fuerte; una Ka pequeña indica un ácido débil.

Los ácidos débiles y las bases débiles no se disocian completamente. Existe un equilibrio entre el ácido débil, el agua, H3O+, y el anión del ácido débil. El equilibrio se encuentra a la izquierda de la ecuación, lo que indica que no se produce mucho H3O+. El hecho de que se produzca muy poco H3O+ es la definición de un ácido débil. La Ka de un ácido débil es pequeña, normalmente un número inferior a 1.

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La solución para x se simplifica porque la x que aparece en el denominador puede despreciarse. Esta x puede despreciarse porque será insignificante comparada con la concentración, 0,10 M. Para determinar si x es despreciable, compare la magnitud del último decimal de la concentración del ácido con la magnitud de la constante de equilibrio. Si la diferencia de magnitud es mayor que 100, la x puede despreciarse. En este caso, la concentración se conoce hasta el lugar 10-3 y la constante de equilibrio es la magnitud de 10-8. La diferencia de magnitud es de 105, por lo tanto, la x puede despreciarse fácilmente.

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Los electrolitos fuertes se disocian completamente en iones en el agua. La molécula de ácido o de base no existe en la solución acuosa, sólo los iones. Los electrolitos débiles se disocian de forma incompleta. He aquí las definiciones y los ejemplos de ácidos fuertes y débiles y de bases fuertes y débiles.

Si el ácido se disocia al 100% en soluciones de 1,0 M o menos, se denomina fuerte. El ácido sulfúrico se considera fuerte sólo en su primer paso de disociación; la disociación del 100 por ciento no es cierta a medida que las soluciones se vuelven más concentradas.

* Estas bases se disocian completamente en soluciones de 0,01 M o menos. Las otras bases hacen soluciones de 1.0 M y se disocian al 100 por ciento a esa concentración. Hay otras bases fuertes además de las enumeradas, pero no se encuentran a menudo.

Cómo saber si un ácido es fuerte o débil por la fórmula

Salvo por sus nombres y fórmulas, hasta ahora hemos tratado a todos los ácidos como iguales, especialmente en una reacción química. Sin embargo, los ácidos pueden ser muy diferentes en un aspecto muy importante. Pensemos en el HCl(aq). Cuando el HCl se disuelve en H2O, se disocia completamente en iones H+(aq) y Cl-(aq); todas las moléculas de HCl se convierten en iones:

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Resulta que hay muy pocos ácidos fuertes, que se dan en la tabla \N(\PageIndex{1}\N). Si un ácido no aparece aquí, es un ácido débil. Puede estar ionizado en un 1% o en un 99%, pero sigue siendo un ácido débil.

La cuestión es similar con las bases: una base fuerte es una base que está 100% ionizada en solución. Si está menos del 100% ionizada en solución, es una base débil. Hay muy pocas bases fuertes (Tabla \(\PageIndex{1})); cualquier base que no esté en la lista es una base débil. Todas las bases fuertes son compuestos OH-. Así que una base basada en algún otro mecanismo, como el NH3 (que no contiene iones OH- como parte de su fórmula), será una base débil.